1、pH定义
pH是溶液中氢离子活度的负对数。
pH=－lgαH+
式中：αH+－H＋（氢离子）活度，
pH－氢离子活度的负对数。
其中“p”只表明了在离子和变量之间有一种指数相关的数学关系。带一价正电荷的氢离子H＋存在于所有含水或酸的液体中。在稀溶液中，氢离子活度近似等于其浓度。
按照化学中的质量作用定律，水的电离常数KW＝αH+?αOH-，当t＝22℃时,KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
酸性：αH+>10-7mol/L
碱性：αOH-<10-7mol/L
| 范 围 | pH | H＋浓度（mol/L） | OH－浓度（mol/L） |
| 酸性 | 0 | 1 | 0.00000000000001 |
| 1 | 0.1 | 0.0000000000001 | |
| 2 | 0.01 | 0.000000000001 | |
| 3 | 0.001 | 0.00000000001 | |
| 4 | 0.0001 | 0.0000000001 | |
| 5 | 0.00001 | 0.000000001 | |
| 6 | 0.000001 | 0.00000001 | |
| 中性 | 7 | 0.0000001 | 0.0000001 |
| 碱性 | 8 | 0.00000001 | 0.000001 |
| 9 | 0.000000001 | 0.00001 | |
| 10 | 0.0000000001 | 0.0001 | |
| 11 | 0.00000000001 | 0.001 | |
| 12 | 0.000000000001 | 0.01 | |
| 13 | 0.0000000000001 | 0.1 | |
| 14 | 0.00000000000001 | 1 |
pH的测量方法
1、铂/氢电极：传统方法，测量，但操作不便，电极易于被吸附物毒化，仅计量部门使用作为基准方法。
2、氧化铀电极：已很少用
3、金属电极（如：锑电极）：测量性和重现性差，用于有氢氟酸存在时的pH值的测定。
4、pH值通常采用电极电位法测得。测量电极上有特殊的对pH反应灵敏的玻璃触头。当玻璃触头和氢离子H＋接触时，就产生电位。电位是通过悬吊在氯化银溶液中的银丝对照参比电极测到的。
电极电位法测量pH是基于两个电极上所发生的电化学反应。用电极电位法测量溶液的pH值可以获得较准确的结果。
电极电位法的原理是用两个电极插在被测溶液中（见图2），1为指示电极，其输出电位随被测溶液中的氢离子活度变化而变化。
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